Question

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

C．该混合液pH＝7

D．该混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝c (Na＋)

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，错误；B.酸碱混合得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，A-水解使溶液显碱性，溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，错误；C.根据上述分析，可知该溶液的pH>7，错误；D.根据物料守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正确；选D。

考点：考查弱电解质的电离特征，溶液酸碱性的判断，离子浓度的比较，图像分析等知识。