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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A.在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NA
    B.在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NA
    C.在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
    D.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

    【答案】C
    【解析】解：A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量和含的质子数，故A错误；

    B．常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸和水，消耗1mol氯气，转移1mol电子，故B错误；

    C．在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为 ×3×NA=3NA，故C正确；

    D．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；

    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向．
    （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 ， △H0，△S0，该反应（自发或非自发）
    （2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1该反应（自发或非自发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL 2.0 molL﹣1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（　　）
    A.2.0 molL﹣1
    B.1.5 molL﹣1
    C.1 molL﹣1
    D.0.5 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（　　）
    A.过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2
    B.金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2O
    C.高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
    D.金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A.铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
    C.石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
    D.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）S2﹣中含有18个电子，画出S的原子结构示意图 ．
    （2）一水合氨（NH3H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式 ．
    （3）正长石的组成可表示为KAlSi3Ox ， 试根据化合价计算x= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；
    （2）现将0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是；该混合溶液的质子守恒式是 ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 ． 该混合溶液的物料守恒式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2molL﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液．
    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
    已知涉及的部分反应的离子方程式为：
    步骤a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 应保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
    （2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2 ， 同时生成Mn2+ ．
    写出该反应的离子方程式为 ．
    若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 ．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别做了以下三个实验．
    实验一：草酸晶体（H2C2O4）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同学设计了如图1实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原FexOy ， 制取铁粉．

    （1）装置B的作用是 ． 装置E中的现象是 ． 装置F的作用是 ．
    （2）若FexOy为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则FexOy的化学式为 ．
    实验二：乙同学用如图2所示仪器在实验室制备少量无水FeCl3 ， 按气流由左到右顺序，仪器连接顺序的是 ．
    实验三：丙同学用如图3实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    ①a电极材料为 ， 其电极反应式为 ．
    ②液体c为苯，其作用是 ．

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