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    【题目】某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B．有气体产生,溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应,迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈;产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

    /tr>

    实验内容

    ①

    ②

    ② ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象(填A~F)

    (2)实验结论:　________。

    【答案】(1)

    实验内容

    ①

    ②

    ② ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象(填A~F)

    B

    F

    A

    C

    D

    E

    (2) 金属性:Na>Mg>Al(2分)，非金属性Cl>S；

    或:同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

    【解析】

    试题分析：（1）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2 =2NaCl+S，有淡黄色沉淀生成；③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠呈碱性；④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体。⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al(OH)3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，故答案为：实验内容 ①、②、③、④、⑤、⑥，实验现象分别是B、F、A、C、D、E；（2）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2 =2Cl- +S↓，则非金属性Cl＞S，故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）。

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