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    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

    A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以CH4也是同族元素氢化物中沸点最高的

    B.NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI

    C.因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水

    D.由于还原性HBr＜HI，推测还原性H2S＜H2Se

    【答案】D

    【解析】

    A.CH4分子间不存在氢键，是同族元素氢化物中沸点最低的，A错误；

    B. 碘离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用NaI与浓硫酸加热制备HI，B错误；

    C. AgF能溶于水，C错误；

    D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，因此根据还原性HBr＜HI，可推测还原性H2S＜H2Se，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

    A. pH相等的两种酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

    B. 用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小

    C. pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

    D. 相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )

    A. 将氧化铝溶于水

    B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

    C. 将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。

    D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个反应：

    (A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

    (B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

    (1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

    (2)如果不能，说明其原因_______________。

    (3)如果可以，则写出正、负极电极反应式：

    负极： ________。

    正极： ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。

    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

    ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

    实验过程：

    Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

    Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

    Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

    Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

    Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

    (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

    (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。

    (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。

    (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。

    (5)沉淀C的化学式是________。

    (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（ ）

    A. 肯定含有SO2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NO

    C. 可能含有Cl2和O2D. 肯定含有Cl2和NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。

    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

    （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是

    A. 利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料

    B. 由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体

    C. 落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现

    D. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

    阴离子

    NO3－　CO32－　SiO32－　SO42－

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________。

    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)_______________。

    阴离子

    NO3－

    CO32－

    SiO32－

    SO42－

    c/(mol·L－1)

    （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

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