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    将饱和氯化钠溶液以惰性电极电解一段时间后停止电解，这时剩余的电解液体积为 200mL ，其溶液PH为13，

    （1）在标准状况下能收集到的气体体积为                 L，

    （2）此时转移的电子为                  mol。

     

    【答案】

    （1）0.448            （2）0.02

    【解析】考查根据方程式进行的有关计算。溶液PH为13，则溶液中OH－的浓度就是0.1mol/L，所以氢氧化钠的物质的量是0.02mol。因此根据电解饱和食盐水的方程式

    2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-可知生成的氢气和氯气都是0.01mol，所以其体积是0.02mol/L×22.4L/mol＝0.448L。由方程式可知，生成1mol氢气，转移2mol电子，所以反应中转移电子是0.02mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，D的作用
    吸收尾气
    吸收尾气
    ．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
    Cl2易腐蚀橡皮塞
    Cl2易腐蚀橡皮塞

    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将U型管置于冷水浴中
    将U型管置于冷水浴中
    ，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
    a、图中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
    7：6
    7：6

    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ；为避免此副反应发生，可采取的措施是
    发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
    发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
    实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液．
    用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．
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    （1）电源中，a电极名称是
     
    ．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率．
    利用所示装置（图2）进行实验．将CN-的浓度为0.200 0mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （3）①和⑥的作用是
     
    ．
    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．
    （8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表．
    要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
    （1）实验I  制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞．
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    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （2）装置③的作用是
     
    ，装置⑥的作用是
     
    ．
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．
    （6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．
    实验 c（H2SO4）mol．L-1 V（H2SO4）mL V（NaClO）mL 含氯废水的体积mL
    1
     
    		 100
     
    		 100
    2 0.0500
     
    		 100 100
    3 0.2000
     
    		 100 100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g·mL-1。试计算：

    （1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。

    （2）电解后溶液的物质的量浓度。

    （3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？

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