【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法中正确的是
A.该物质与苯酚属于同系物,遇溶液呈紫色
B.滴入酸性溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
C.1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为4mol和7mol
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
【答案】C
【解析】
由有机物的结构简式可知,分子中含碳碳双键、酚,结合烯烃、酚的性质及苯环的平面结构来解答。
A. 苯酚同系物中只含1个苯环,该物质含2个苯环,不是苯酚同系物,但含酚,遇溶液呈紫色,故A错误;
B. 碳碳双键、酚均能被氧化,滴入酸性溶液振荡,紫色褪去,不能证明其结构中存在碳碳双键,故B错误;
C. 酚的邻对位与溴水发生取代,碳碳双键与溴水发生加成,则1mol该物质与浓溴水反应,消耗溴为4mol;苯环与碳碳双键均与氢气发生加成,则1mol该物质与氢气反应时,消耗氢气为7mol,故C正确;
D. 苯环、碳碳双键均为平面结构,且直接相连的原子在同一平面内,则该分子中的所有碳原子可能共平面,故D错误。
故选C。
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【题目】白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它具有抗癌性。请回答下列问题。
(1)白藜芦醇的分子式为_____,所含官能团的名称为_____;
(2)下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可与FeCl3溶液反应显紫色
C.可使溴的CCl4溶液褪色
D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡
E.属于醇类
F.不能发生酯化反应
(3)1mol该有机物最多能消耗____molNaOH,最多能消耗_____molBr2;
(4)1mol该有机物与H2加成时,最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。
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【题目】已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后,C的浓度为ω mol·L-1,放出的热量为b kJ。
(1)已知:A(g)+X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol-1;5A(g)+X(g)4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol-1。则a=________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。
由此可推知,表中T1________T2(填“>”“=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度_________ω mol·L-1(填“>”“=”或“<”),a、b、c之间的关系为________。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A.4 mol A和2 mol B
B.4 mol A、2 mol B和2 mol C
C.4 mol A和4 mol B
D.6 mol A和4 mol B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出的热量为d kJ,则d________b(填“>”“=”或“<”)。
(5)在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,充分反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)
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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答:
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是__。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是__。
(3)②中的溶液颜色变浅,说明二氧化硫具有的性质是__。
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【题目】铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料,提取铝的工艺流程如图:
请回答下列问题:
(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要__。
(2)流程图中固体B的成分为__,流程图中试剂X为__。
(3)为验证滤液A含Fe3+,可取少量滤液A滴加__溶液,溶液显红色。
(4)通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。
(5)现有102 t含氧化铝50%的铝土矿,理论上可炼出__t金属铝。
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【题目】据报道,1996年8月,我国科学家首次制出一种新核素镅—235,已知镅(Am)的原子序数为95,下列关于的叙述正确的是
A. 镅—235与铀—235具有相同的质子数
B. 镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍
C. 镅—235原子核内中子数为140,核外电子数为95
D. 镅—235原子一定不具有放射性
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【题目】氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2等,它们在一定条件下可以相互转化。
(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3,发生反应N2O3NO2(g)+NO(g),达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图象如图1所示,有关说法
正确的是____
A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2或NO的浓度
B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大
C.在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变
D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率~时间图象与上图相同
(2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。
图2中a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0为120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2).其中,k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率﹣压强关系如图所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=_____;在图3标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____,理由是____________________________。
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【题目】下列叙述正确的有
①碱性氧化物:Na2O2、MgO、A12O3
②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为:溶液、胶体
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.
(1)仪器连接安装完毕,进行实验前如何检验装置的气密性:_____;
(2)实验过程中铜网出现的现象________;
(3)甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是__;乙的作用是__;.
(4)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是__,集气瓶中收集到的气体的主要成分是__;
(5) 若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有_____,要除去该物质,可先在混合液中加入______(填写字母),然后,再通过_____(填实验操作名称)即可除去。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
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