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    据媒体报道，美国科学家开发出一种新型锂离子电池，这种新型的超薄可充电电池可以制作在一张纸上，将碳纳米管和锂纳米线固定在纸上做两极，该电池的工作原理为：xLi+C（碳纳米管）
    放电
    充电
     LixC．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池放电时将电能转变为化学能
    B、该电池放电时，电子通过外电路从正极流向负极
    C、该电池充电时将电池的碳纳米管与外接电源的正极相连
    D、该电池放电时，电池的负极反应为：LixC-xe-═xLi++C
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由总方程式可知，放电时，Li被氧化，Li为原电池的负极，负极方程式为Li-xe-═Li+，C为正极，正极发生还原反应，正极反应为C+xe-+xLi+=LixC，充电时的两极反应为放电时的逆反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．该电池放电时将化学能转化为电能，故A错误；
    B．该电池放电时，电子通过外电路从负极流向正极，故B错误；
    C．碳纳米管为正极，该电池充电时将电池的碳纳米管与外接电源的正极相连，故C正确；
    D．该电池放电时，电池的负极反应为为Li-xe-═Li+，故D错误．
    故选C．
    点评：本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意原电池放电时，电极方程式的书写，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%．下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A、1mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等
    B、水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2
    C、Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
    D、生铁中的含碳量高于钢中含碳量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

    下列分析判断正确的是（　　）
    A、分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行
    B、利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素
    C、可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙
    D、PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    ①2：7  ②5：4  ③4：5  ④7：2．
    A、①②B、③④C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（　　）
    A、为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺
    B、通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁
    C、生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的
    D、用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-＞W2-．下列说法正确的是（　　）
    A、X的非金属性比Y的强
    B、X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
    C、Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
    D、某溶液中通入Z的单质，再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L戊烷中含有2.408×1023个碳碳单键
    B、100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    C、1mol氨气与1mol NH4+中所电子数均为6.02×1024
    D、将3.9g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐类的水解原理
    ①定义：
     
    ．
    ②实质：
     
    ．
    ③结果：破坏了
     
    的等量关系使溶液呈酸性或碱性．
    ④水解规律：
     
    ．
    ⑤书写水解离子方程式的注意事项：
    练习1：下列盐中哪些能够发生水解，写出其水解的离子方程式，并指出溶液的酸碱性．
    1CH3 COONa ②Na2CO3 ③NaCl ④NH4Cl  ⑤Al2（SO4）3 ⑥NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol?L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol?L-1，c（H2）=1.5mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
     
    （选填“是”与“否”），此时v正
     
    v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）平衡时若降低温度，该反应的K值将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）．

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