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2.常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.若以HX表示酸,下列说法正确的是(  )
A.滴定盐酸的曲线是图乙
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-
C.达到B、E状态时,反应消耗的,n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

分析 A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质,物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,则pH醋酸>盐酸;
B.中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断c(Na+)、c(X-)大小;
C.两种酸的物质的量浓度相等,其体积相等时物质的量相等;
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸.

解答 解:A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质,物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,则pH醋酸>盐酸,根据图象知,甲是滴定盐酸、乙是滴定醋酸,故A错误;
B.中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(X-),故B正确;
C.两种酸的物质的量浓度相等,其体积相等时物质的量相等,所以n(CH3COOH)=n(HCl),故C错误;
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸,此时c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D错误,故D错误;
故选B.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查弱电解质电离及溶液离子浓度大小比较,易错选项是D,注意利用溶液中的溶质及其量的多少判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是(  )
A.pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH=5
B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl-)>C(CH3COO-
C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,c(Na+)≤c(A-
D.pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)室温时纯水中 c(H+)=c(OH-),向纯水中加入少量下列固体物质:
A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
试回答如下问题:
Ⅰ.溶液中H+、OH-浓度变化情况(填“增大”、“减少”、“不变”);
Ⅱ.c(H+)与 c(OH-)大小比较(填“>”、“<”、“=”);
Ⅲ.溶液的酸碱性(填“酸性”、“碱性”、“中性”);
请按上述要求补充完整表中相关内容:
A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
c(H+减小增 大
c(OH-不 变
c(H+)与c(OH-)的大小比较=
溶液的酸碱性碱 性酸 性
(2)已知25℃合成氨反应中,1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ.现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中,反应进行到2s末测得NH3为0.4mol.试回答:
①该反应的热化学方方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
②该反应达到平衡后,升高温度平衡向逆 (填“正”、“逆”)反应方向移动;增大压强平衡向正 (填“正”、“逆”)反应方向移动;加入催化剂平衡不能(填“能”、“不能”)移动;
③前2s内v(H2)为0.15mol/(L•s).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题:

(1)上述元素中,属于s区的是H、Mg、Ca (填元素符号).
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
(3)元素的第一电离能:③大于④(选填“大于”或“小于”).
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为四面体;该分子为极性分子(选填“极性”或“非极性”).向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液.
(5)元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为12,该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$(用字母表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料,还可用作医药和农药的原料.液氨在国防工业中,用于制造火箭、导弹的推进剂.液氨在气化后转变为气氨,能吸收大量的热,被誉为“冷冻剂”.回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3
(2)NH3分子的空间构型是三角锥形;NH3极易溶于水,其原因是氨气是极性分子,与水分子形成氢键、与水反应.
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液.该过程中微粒的变化是:[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH34]2+.[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH34]2+中共同含有的化学键类型是共价键、配位键.
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有3mol.
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在d(填标号)
A.持离子键         b.共价键            c.配位键          d.范德华力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,8g CH4含有4NA个氢原子
B.1mol Cu与足量FeCl3溶液反应,转移2NA个电子
C.1L0.1 mol•L-1(NH42SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
D.10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关${\;}_{8}^{16}$O2的说法正确的是(  )
A.${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体
B.${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一种同素异形体
C.${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
D.1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究.请按要求回答问题.
(1)甲同学用图l所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应.

查阅资料:
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+NO2↑+2H2O.B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生,F装置的作用是吸收未反应的NO.
②在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是将装置中的空气排净.
③充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中,加稀硫酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,则产物为亚硝酸钠.
(2)乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数:
 化学式 CH3COOH HCN H2CO3
 电离平衡常数(25℃) 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K1=5.6×10-11
则该温度下相同pH的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a>d>b>c(填编号).
(3)磷酸(H3PO4)为一种三元酸,其在水溶液中各种存在形式物质的量分数(δ) 随pH的变化曲线如图2:
①Na3PO4溶液中,C(Na+)/c(PO43-)>3(填“>”“=”或“<”).向Na3PO4,溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD.(填选项字母)
A.c(Na-)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4
B.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HPO42-
C.c(H-)+c(Na-)=c(OH)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4
D.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=1.1×10 -3mol•L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解,结果保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,根据下列质选择恰当的粒子进行填空:
(1)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl-
(2)能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是HClO;
(3)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2

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