A. | 滴定盐酸的曲线是图乙 | |
B. | 达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-) | |
C. | 达到B、E状态时,反应消耗的,n(CH3COOH)>n(HCl) | |
D. | 当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
分析 A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质,物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,则pH醋酸>盐酸;
B.中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断c(Na+)、c(X-)大小;
C.两种酸的物质的量浓度相等,其体积相等时物质的量相等;
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸.
解答 解:A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质,物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,则pH醋酸>盐酸,根据图象知,甲是滴定盐酸、乙是滴定醋酸,故A错误;
B.中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(X-),故B正确;
C.两种酸的物质的量浓度相等,其体积相等时物质的量相等,所以n(CH3COOH)=n(HCl),故C错误;
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸,此时c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D错误,故D错误;
故选B.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查弱电解质电离及溶液离子浓度大小比较,易错选项是D,注意利用溶液中的溶质及其量的多少判断.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH=5 | |
B. | pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl-)>C(CH3COO-) | |
C. | pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,c(Na+)≤c(A-) | |
D. | pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、NaOH | B、Na2SO4 | C、NH4Cl | |
c(H+) | 减小 | ① | 增 大 |
c(OH-) | ② | 不 变 | ③ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱 性 | ⑤ | 酸 性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,8g CH4含有4NA个氢原子 | |
B. | 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应,转移2NA个电子 | |
C. | 1L0.1 mol•L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ | |
D. | 10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体 | |
B. | ${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一种同素异形体 | |
C. | ${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素 | |
D. | 1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×108 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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