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    20．下列有关常见有机物的说法正确的是（　　）
    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质
    D．石油分馏是化学变化，而煤的干馏为物理变化

    分析 A．葡萄糖为单糖；
    B．油脂中油为不饱和高级脂肪酸生成的酯；
    C．加入浓硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，为可逆过程；
    D．煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下发生的复杂物理、化学变化．

    解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，而纤维素、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，故A错误；
    B．油脂中油为不饱和高级脂肪酸生成的酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
    C．浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀，将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，故C正确；
    D．石油分馏为物理变化，而煤的干馏为煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、物质的分离提纯以及化学变化等，注意油脂中包含油、脂两类，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）
    A．10℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
    B．20℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
    C．10℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
    D．20℃时，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2NA
    B．标准状况下，22.4L NO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为NA
    C．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4NA
    D．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
    ②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
    试回答下列问题：
    （1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液．
    （2）配平离子反应方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
    （3）如何判断滴定到达终点？溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色．
    （4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过．2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为1.5mg/kg，则该草药样品合格（填“合格”或“不合格”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃T1300T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A．久置的氯水中已没有分子，只有离子
    B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
    C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
    D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．莽草酸的结构简式为，如图是以莽草酸A为原料的有机合成路线．

    已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
    （1）C有三种同分异构体，写出其中一种的结构简式
    （任写一种）．
    （2）莽草酸A→D的反应类型是消去反应．
    （3）比莽草酸的碳原子数多一个且为苯的同系物的有机物有4种．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①D与足量的NaHCO3溶液反应：．
    ②D→E（需注明18O）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为电极，则：
    ①用该装置制备氯气，电解质溶液为NaCl，X和Y均为惰性电极，X极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，反应一段时间后，X极附近的pH增大（填“增大”“下降”或“不变”）．
    ②用该装置在银片上镀铜，X的电极材料为银，Y的电极材料为铜，电解液为硫酸铜溶液．当电解转移的电子的物质的量为0.1mol时，银片上镀上的铜的质量为3.2g．（已知M（Cu）=64g/mol）
    ③用该装置精炼铜，以CuSO4溶液为电解液进行电解，应选择纯铜作X电极（填“X”或“Y”），阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于氯气的说法不正确的是（　　）
    A．干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质
    C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气曾在战争中被用于制造毒气弹

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