练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

    A. b极发生氧化反应

    B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

    C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：

    （1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

    （2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    测定过程中物质的转化关系如下：

    已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

    ①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

    ②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

    ③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

    ④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

    ⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

    A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

    C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

    ⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

    mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:

    已知:

    回答下列问题:

    (1)A的结构简式为________，C的化学名称是______。

    (2)①、③的反应类型分别是______、_______。

    (3)②的反应条件是_______，有机物X的结构简式为____________。

    (4)反应⑤的化学方程式为___________________。

    (5)芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种；

    a.能发生银镜反应 b.含有—C≡CH结构 c.无—C≡C—O—结构

    写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_______。

    (6)写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成略线(其他试剂任选)_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）

    A. 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大

    B. NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸

    C. Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低

    D. 电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )

    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

    （1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质主要是指________（填名称）。

    （2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的________可以吸附细小悬浮颗粒。

    （3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在我国使用最早的合金是________，目前用量最大，用途最广泛的合金是________．

    （2）0.5mol H2O 的质量为________g，共有________个原子．

    （3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是________；在相同的温度和压强下，体积最大的是________．

    （4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O________g．

    （5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因________（用离子方程式表示）

    （6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是________．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案