精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是   .  在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是  .(提示:碘元素被氧化成IO3)从以上实验可知,ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是  


考点:  氧化性、还原性强弱的比较.

分析:  在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I和ClO发生氧化还原反应生成I2,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2和ClO发生氧化还原反应生成生成IO3,自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据此判断氧化性强弱.

解答:  解:在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I和ClO发生氧化还原反应生成I2,I元素化合价由﹣1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价,离子方程式为2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH,该反应中氧化剂是ClO、氧化产物是I2,所以氧化性ClO>I2

继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2和ClO发生氧化还原反应生成生成IO3,I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价,离子方程式为I2+5ClO+2OH=2 IO3+5Cl+H2O,氧化剂是ClO,还原剂是I2,氧化产物是 IO3,所以氧化性ClO>IO3>I2

故答案为:2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH;I2+5ClO+2OH=2 IO3+5Cl+H2O;ClO>IO3>I2

点评:  本题考查氧化性强弱比较,明确元素化合价变化及基本概念、基本规律即可解答,知道常见元素化合价,侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解,题目难度不大.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是()

①0.1mol H2SO4   ②4.8g氢气   ③5.6L标准状况下NH3  ④4℃时5.4mL H2O.

    A.             ①>②>③>④      B. ②>③>④>①  C. ②>①>③>④   D. ③>①>④>②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


NO2通过盛有水的洗气瓶,转移0.02mol电子时,参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为()

    A.             224mL               B. 336mL           C. 448mL D. 672mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是()

    A. 一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA

    B. 1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

    C. 0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA

    D. 125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH42Fe(SO42•6H2O晶体后,仍能大量共存的是()

    A.                                 Na+、H+、Cl、NO3    B. Na+、Mg2+、Cl、SO42

    C.                                 K+、Ba2+、OH、I D. Cu2+、CO32、Br、ClO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某兴趣小组探究SO2气体还原Fe,I2,他们使用的药品和装置如如所示.

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若   ,则整个装置气密性良好.装置E的作用是  .装置F中为NaOH溶液.

(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 

a.蒸馏水                      

b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液           

d.饱和NaHCO3溶液

(3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是   (填离子符号).

(4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.

方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.

方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.

上述方案不合理的是方案①,原因是  

(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是  ,写出有关离子方程式:   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是()

    A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

    B. 摩尔是物质的量的单位

    C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

    D. CO2的摩尔质量为44g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是()

    A. 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量

    B. 热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据

    C. 书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态

    D. 凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是(  )

   A. Ca2+、Cl、Na+               B. K+、Cl、H+

   C. OH、Na+、Al3+、I                   D. H+、Cl、Ba2+、Ag+

查看答案和解析>>

同步练习册答案