反应2A(g)2B是放热反应.在未用催化剂的条件下已达平衡.现要使正反应速率降低.c(B)减小.应采取的措施是A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c(A) D．降温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应2A（g）

2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）

A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g）

3C（g） +

D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L^-1。
（1）写出该反应平衡常数的表达式                        ，
2分钟内B 的平均反应速度为
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
则正反应为           （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为         mol·L^-1，
平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L^-1，H₂O的起始浓度为6mol·L^-1时，则CO的转化率为

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）一定条件下的可逆反应2NO₂ (g) ≒ N₂O₄(g) △H= -92.4kJ/mol
达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向方向移动。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图表示反应M(g)＋P(g)

nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线

上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　)

A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)
C．在T₁、D状态时，v_正<v_逆
D．在T₂、B状态时，改变体积始终有v_正＝v_逆，则n＝2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H₂O)₄〕²⁺(蓝色)＋4Clˉ

〔CuCl₄〕²ˉ(绿色)＋4H₂O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：

A．向溶液中加入少量NaCl晶体	B．向溶液中滴加少量浓盐酸
C．向溶液中滴加少量AgNO₃溶液	D．加水将溶液稀释

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）]时，I₂的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I₂的体积分数为Y％，则X与Y的关系为

A．X＜Y

B．X＝Y /2

C．X＞Y

D．X＝Y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）将