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    下列物质①氕、氘、氚 ②乙酸和甲酸甲酯 ③C60、N60④金刚石和石墨，其中依次属于同位素、同素异形体、同分异构体的是（　　）
    A、①、③、②
    B、①、③、④
    C、①、④、②
    D、④、③、①
    考点：同位素及其应用,同素异形体,同分异构现象和同分异构体
    专题：物质的分类专题
    分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
    相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．
    解答： 解：①氕、氘和氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素，
    ④金刚石和石墨是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，
    ②乙酸和甲酸甲酯分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，
    故选C．
    点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L?s），则10s时容器内B的物质的量为（　　）
    A、3.2mol
    B、2.4mol
    C、0.8mol
    D、0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24g Mg与足量的盐酸反应，问生成H2的体积为
     
    （标准状况下），生成MgCl2的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数
    B、22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
    C、在标准状况下，22.4 LSO3的质量为80g
    D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是（　　）
    A、单位体积中所含氢气分子数目为
    NA
    22.4
    B、单位质量中所含氢气分子数目为ρ NA
    C、单个氢气分子的质量为
    M
    NA
    g
    D、单个氢气分子占有的体积为
    22.4
    NA
    L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
    A、碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水
    B、煤的干馏、石油的裂化
    C、碘的升华、熔融的氯化镁导电
    D、煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）
    A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
    B、电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出
    C、未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动
    D、镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极．

    （1）为了去除粗盐中混油的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是        （填选项字母）  
    A．先加足量的Ba（OH）2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
    B．先加入足量的NaOH．再加入足量的Na2CO3，然后加入BaCL2，最后加入适量稀盐酸．
    C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．
    D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．
    （2）丙电极为
     
    极，该电极的电极反应方程式
     
    ．
    （3）乙电极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若装置中通过0.5 mol e-时，理论上生成标准状况下X的体积为
     
    ．
    （5）图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为
     
    ．
    （6）这样设计的主要节能之处在于（任写一条）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
    物 质AlFe
    熔点（℃）6601535
    沸点（℃）24672750
    （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．你认为他的解释是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．理由是：
     

    （2）已知某混合金属粉末，除铜外还含有铁、铝中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铝元素的存在．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下实验探究过程：
    （3）提出假设：
    假设1：该混合金属粉末中除铜外还含有
     
    元素；
    假设2：该混合金属粉末中除铜外还含有
     
    元素；
    假设3：该混合金属粉末中除铜外还含有铁、铝元素；
    ②设计实验方案
    基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
    ③实验过程
    根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
    【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
    Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    ②
    ③
    ④

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