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    13．下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是（　　）
    甲判断乙判断
    AH2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1 000℃才分解O非金属性比S强
    B两种元素同一族两种元素的原子最外层电子数相同
    CA原子失去的电子比B原子的多A的金属性比B的强
    DX的原子半径大于Y气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    B．He、Ne位于同族，但最外层电子数不同；
    C．金属性的强弱与失去电子的多少无关；
    D．氢化物的稳定性与原子半径没有必然的联系．

    解答 解：A．H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1 000℃才分解，说明水较稳定，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
    B．He、Ne位于同族，但最外层电子数不同，故B错误；
    C．金属性的强弱与失电子的难易有关，与失去电子的多少无关，故C错误；
    D．氢化物的稳定性与原子半径没有必然的联系，如Cl的原子半径比C大，但HCl的稳定性较强，而O的原子半径比C小，但水的稳定性较强，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合物性质以及性质的比较角度，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的分类正确的是（　　）
    选项碱酸盐碱性氧
    化物    		酸性氧
    化物
    ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2ONO
    CKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7
    DNaOHHClCaF2Na2O2SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取碘水四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）
    A．I中溶液分层，下层呈紫红色
    B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
    D．Ⅳ中涪液不分层，溶液由棕黄色变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性A比B强的是（　　）
    A．B的阴离子（B2-）的还原性强于A的阴离子（A-）
    B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
    C．A的单质A2能将B的阴离子（B2-）氧化，并发生置换反应
    D．A、B的单质分别与Fe化合时，产物中前者Fe的化合价为+3价，后者Fe的化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．植物中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质
    B．利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
    C．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯
    D．黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
    （1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

    ①各装置连接顺序为A→C→E→B→D；A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发；D装置的作用是吸收未反应的氯气．
    ③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏，收集101℃的馏分
    （2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
    （3）设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）：

    已知：
    ①机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

    ②2RCOOH$\stackrel{脱水}{→}$+H2O
    ③   $→_{催化剂}^{CH_{3}Cl}$ 
    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙醇；C中含氧官能团的名称是羧基．
    （2）反应②的反应类型是取代反应．
    （3）反应①的化学方程式是．
    （4）F的结构筒式是．
    （5）同时满足下列条件的G的间分异构体共有3种（不含立体结构）；写出其中一种的结构简
    式：．
    ①能发生银镜反应    
    ②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
    ③1mol该物质最多能与8mol NaOH反应
    （6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备  的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L NT3分子中所含中子数为6.5NA
    B．电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 NA
    C．l00mL含A13+离子数为0.4\NA的Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1
    D．常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱．能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（　　）
    A．稀硝酸、浓硫酸、盐酸
    B．生石灰、稀硝酸
    C．苛性钠、生石灰
    D．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰

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