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I、煤制天然气的工艺流程简图如下:

⑴反应I:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:___________________________。

⑵反应II:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol-1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系:______________。(从小到大的顺序)

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和_______。

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为:

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:

⑷过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是_______。((填序号)

a.过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

c.若过程I投料,可导致过程II中催化剂失效

(6)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),发生反应CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的H=________________。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

①给烧瓶加热必须使用石棉网

②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中

③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开,或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

④振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡

⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液

⑥实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

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科目:高中化学 来源:湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷(A卷) 题型:填空题

X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

(1)基态Y原子的价电子排布图是______;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(元素名称)

(2)XY2? 离子的立体构型是________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是________(元素符号)。

(3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________。

(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是___________g?cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。

(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

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科目:高中化学 来源:湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷(A卷) 题型:选择题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离

常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是(  )

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10﹣5

6.3×10﹣9

1.6×10﹣9

4.2×10﹣10

A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣

D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

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科目:高中化学 来源:湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷(A卷) 题型:选择题

下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(  )

A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升华 C. 氯化钠和铁的熔化 D. 食盐和冰的熔化

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省、襄阳五中、襄阳四中等)高三下学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)( )

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

(Ⅰ)某化学兴趣小组要完成中和热的测定.回答下列问题:

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_______.

(2)已知:反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1•g﹣1,0.5mol•L﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3.实验时记录的实验数据如下:

实验

次数

反应物及用量

溶 液 温 度

t1

t2

1

50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

20℃

23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________(保留两位小数)

②已知:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1(填“>”、“<”、“=”)

(Ⅱ)某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题:

实验

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

H2O/mL

温度/℃

KMnO4溶液完全褪色时间(s)

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.20

2.0

0.010

4.0

2.0

25

t1

0.20

4.0

0.010

4.0

0

25

t2

0.20

4.0

0.010

4.0

0

50

t3

(3)上述反应的离子方程式为______________________________________

(4)t1_____ t2(填“>”、“<”、“=”),其理由是__________________

(5)实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

(6)有同学做实验时发现,硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时,溶液褪色慢,但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象,该同学提出下列猜想:

猜想①:硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。

猜想②:__________________(请你补充)

要证实猜想②,除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂是______。

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B. 1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C. 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA

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科目:高中化学 来源:福建省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:填空题

完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

(1)铝与黑色铁的化合物(有磁性)反应_____________。

(2)工业上制粗硅的反应____________。

(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。

(4)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式:____________。

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