[题目]A.B.C.D是原子序数依次增大的四种短周期元素.甲.乙.丙.丁.戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物.己是由C元素形成的单质.已知甲+乙=丁+己.甲+丙=戊+己.0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是A. 原子半径:D>C >B>AB. B元素只能形成一种二元含氧酸.且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A. 原子半径：D>C >B>A

B. B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

【答案】C

【解析】

0.1mol·L－1丁溶液的pH为1，说明丁是强碱，且四种元素都是短周期元素，所以丁为NaOH。由甲+乙＝丁+己，甲+丙＝戊+己，而己是由C元素形成的单质，故甲为过氧化钠、乙为水，己为氧气，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，所以A为H、B为C、C为O、D为Na。

A.原子半径Na＞C＞O＞H，故A不选；

B. 碳元素可以形成碳酸，也可以形成己二酸，都是二元含氧酸，碳酸的酸酐是CO2，是氧化物，但己二酸的酸酐不是氧化物，故B不选；

C. Na2O2与足量乙发生歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故C选；

D.碳酸根水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，阴离子数增多，所以阴离子总的物质的量必然大于0.1mol，故D不选。

故选C。

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【题目】pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B. 物质的量浓度HA<HB

C. 若1<a<4，则HA、HB都是弱酸

D. 体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子第一至第四电离能如下：

I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了____________。

(4)G位于第_____族_____区，该元素的核外电子排布式为_____________________________。

(5)检验F元素的方法是____________。

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【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HB的酸性强于HA

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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【题目】室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列叙述中不正确的是

A. x=20

B. Ⅰ曲线表示的是滴定醋酸的曲线

C. 滴定过程中的值逐渐减小

D. 当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

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【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A. Kb(MOH)的数量级为10－5

B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

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【题目】国家倡导推进传统产业改造升级，引导企业创新优化产业结构。其根本目的是节能减排，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列问题：

（1）CO2的电子式是___。

（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是，该方法制备尿素一般需＞2，即NH3过量，原因是____。

（3）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示：一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1；“过程2”的热化学方程式为：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为___。

（4）将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线，其中X为___(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②不同温度下平衡时，混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示，则该反应的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能确定”)；测定温度小于T2时，反应体系中无O2存在，则T1～T2的温度范围内，H2的物质的量急剧增大的原因可能是____。

（5）CO2还可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K＝___。