Question

常温时下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L，pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄NO₃溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄NO₃）
• D、NaHA溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH=4的NaHB溶液中HB^-的电离程度大于水解程度；
B．混合溶液中的溶质为CH₃COOH、NaCl、HCl，醋酸和HCl电离而使溶液呈酸性；
C．c（NH₄⁺）相等时，铵盐中铵根离子系数越小铵盐浓度越大，铵根离子相同系数的铵盐中，铵根离子水解程度越大，铵盐浓度越大；
D．任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．pH=4的NaHB溶液中HB^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂B）＜c（B^2-），故A错误；
B．混合溶液中的溶质为CH₃COOH、NaCl、HCl，醋酸和HCl电离而使溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．c（NH₄⁺）相等时，铵盐中铵根离子系数越小铵盐浓度越大，铵根离子相同系数的铵盐中，铵根离子水解程度越大，铵盐浓度越大，碳酸根离子促进铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄NO₃溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄NO₃），故C正确；
D．任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），所以得c（H⁺）+c（H₂A）=c（A^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶质的性质再结合守恒思想分析解答，难点是C选项中硝酸铵和碳酸铵浓度比较，要根据铵根离子系数判断，题目难度中等．