Question

2．aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L^-1，Y减少$\frac{n}{3}$ mol•L^-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L^-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（　　）

• A． 3：1：2：1
• B． 1：3：2：2
• C． 3：1：2：2
• D． 1：3：1：2

Answer 1

分析 根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定a、b、c的比值，根据增大压强平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可确定化学方程式的计量数d与a、b、c的关系，据此答题．

解答 解：反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，则a：b：c=n：$\frac{n}{3}$：$\frac{2n}{3}$=3：1：2，增大压强W的百分含量不发生变化，即平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可得a+b=c+d，即3+1=2+d，则d=2，所以a：b：c：d=3：1：2：2，故选C．

点评 本题主要考查了化学反应速率有关计算、压强对化学平衡的影响，难度不大，原理基础知识的理解巩固．