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    15．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的蓬松剂
    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
    D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

    分析 A．C与二氧化硅反应生成Si、CO；
    B．碳酸氢钠与碱反应不生成气体；
    C．浓硫酸与氨气反应；
    D．钢铁工业利用热还原法冶炼Fe，选择焦炭价格合理．

    解答 解：A．高温下C与二氧化硅反应生成Si、CO，与C的还原性有关，故A正确；
    B．碳酸氢钠与碱反应不生成气体，碳酸氢钠与酸反应生成气体可作食品的蓬松剂，故B错误；
    C．浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，可干燥二氧化碳，与吸水性有关，故C错误；
    D．钢铁工业利用热还原法冶炼Fe，选择焦炭价格合理，不能选Al在工业上冶炼Fe，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
     物质杂质除杂试剂或操作方法
    A．
    CuSO4    		FeSO4加入过量铁粉，过滤
    B．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
    C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
    D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．重庆市璧山中学校在化学兴趣活动中，曾老师利用番茄做成电池（如图所示），铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，则碳是（　　）
    A．阳极B．正极C．阴极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移
    C．KClO3是氧化剂
    D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1，有3种不同能量的电子．
    （2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]-，该物质中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
    （3）与BH4-互为等电子休的分子是CH4（或SiH4）（写化学式）．
    （4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成．该物质的晶体属于离子晶体．
    （5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池中镁为负极，发生还原反应
    B．F极上的电极反应为：ClO-+2e-+2H+═Cl-+H2O
    C．电池工作时，溶液中的OH-向正极移动
    D．该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（　　）
    ①FeS   ②CuS   ③SO2 ④SO3．
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是（　　）
    A．Ba（OH）2B．BaCl2C．Ba（NO3）2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
    Fe+H2O$\frac{\underline{\;＜570℃\;}}{\;}$FeO+H2    3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    某兴趣小组用图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．
    （1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
    （2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是0.84g．
    （3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图2（已知石棉绒不溶于盐酸）．
    固体样品A②足量氯水④足量Cu粉过滤溶液B（分为两等份）溶液C固体E红棕色固体D4.00g溶液F固体G5.20g⑤足量氯水⑥足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣 ③足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣①过量盐酸充分溶解，过滤滤渣

    请回答下列问题：
    ①溶液B中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+．
    ②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=0.72 g，m（Fe3O4）=6.96 g．

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