【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，基态原子电子排布式为____。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有__。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。
则lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为___。（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（4）与N3-互为等电子体的分子有___（写其中一个的化学式即可）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。Ce（铈）原子的配位数为___，列式表示Ce（铈）单质的密度：___g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）
【答案】1s22s22p63s23p63d14s2 共价键和配位键 5NA N2O、CO2、CS2、BeF2等 12 
【解析】
(1)钪(Sc)为21号元素，处于周期表中第四周期IIIB族，据此书写基态原子的电子排布式；
(2)[Sc(OH)6]3-中Sc3+与OH-之间形成配位键，OH-中含有极性共价键；
(3)根据CH2=CH2分子结构分析判断；
(4)结合等电子体的概念分析解答；
(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体，以晶胞顶点的铈原子为例，与之距离最近的铈原子位于立方体的面心上，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，结合均摊法计算配位数；利用均摊法计算晶胞中Ce原子数目，计算出晶胞质量，根据ρ=
计算晶体的密度。
(1)钪(Sc)为21号元素，处于周期表中第四周期IIIB族，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；
(2)离子化合物 Na3[Sc(OH)6]中含有OH-与Sc3+形成的配位键，氢氧根离子中的氢氧元素之间的共价键，故答案为：共价键和配位键；
(3)1个CH2=CH2分子中含有5个σ键，故1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5 NA，故答案为：5 NA；
(4)N3-还原3个原子，最外层共有16个电子，与N3-互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案为：N2O、CO2、CS2、BeF2等；
(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体，以晶胞顶点的铈原子为例，与之距离最近的铈原子位于立方体的面心上，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，晶胞中Ce(铈)原子的配位数为
=12；晶胞中铈原子位于顶点和面心，数目为8×
+6×
=4，晶胞质量=4×
g，该晶胞体积为(516×10-10cm)3，则密度ρ=
=
gcm-3，故答案为：12；。
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
B.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为2NA
C.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NA
D.14g氮气中含有7NA个电子
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋
B. 用装置乙制取并收集少量NH3
C. 用装置丙进行喷泉实验
D. 用装置丁加热熔融NaOH固体
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【题目】将二氧化碳转化为乙烯的装置如图，使用的电极材料均为惰性电极。下列正确的是（ ）
A. a为电源的正极B. 每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2
C. 电解过程中，阳极区c(H+)逐渐减小D. 阴极反应为：2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O
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【题目】（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：________________。
（2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：_______→________→________→________。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是：___________________________________，
B瓶溶液的作用是_____________________________________，
C瓶溶液的作用是_____________________________________。
（4）装置②中所加的白色固体药品是_____________，可验证的产物是____________。
（5）装置③中所盛的溶液是__________________，可验证的产物是_____________。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是_______________填化学式，下同），不能检出的产物是__________。
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【题目】常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( )
A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1
C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D. d点溶液通过蒸发可以变到c点
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【题目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的
，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。
请回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。
(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。
(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。
a．Y的最简单氢化物分解比Z的难
b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富
c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”
d．Z的一种单质可用于制火柴
(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。
现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。
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【题目】溴苯是一种化工原料，实验室制备溴苯的一种装置图如图所示：
（1）盛装苯和液溴混合物的仪器名称是___________，冷凝水应从_____________（填“a”或“b”）口进入；实验开始时，打开________________（填“
”或“
”，下同），关闭_________________。
（2）乙装置中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）丁装置中球形干燥管的作用是_____________________________。
（4）丙装置中的现象是________________________________。
（5）若实验时，实验室无液溴，但有溴水，则如何操作才能继续让该实验做成功？_______。
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