【题目】药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.RCOOH
RCOCl（R表示烃基）
（1）反应①的反应类型是__。
（2）反应②的化学方程式：__。
（3）C的核磁共振氢谱图中有__个峰。
（4）反应③的化学方程式：__。
（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：__。
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或
结构）：__。
a.苯环上的一氯代物有两种
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：
（R、R′为烃基）。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。
【答案】氧化反应 
+CH3OH
+H2O 2 (CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2+
+2HBr 碳碳双键、羧基 
、
CH2=CH2
BrCH2CH2Br
HOCH2CH2OH
OHC-CHO
【解析】
对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为A是对苯二甲酸，对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成B是
，根据已知ⅲ可知，B与SOCl2反应生成
；
与溴发生1，4-加成反应生成C为(CH3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2，该有机物与氢气发生加成反应生成D为(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2，根据信息ⅱ可知，(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2与甲苯发生取代反应生成E为；然后根据信息ⅰ可知，有机物与发生取代反应生成
；
在酸性条件下发生水解生成F为
，以此解答该题。
（1）对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，反应①的反应类型是氧化反应；
（2）对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成B，反应②的化学方程式：+CH3OH+H2O；
（3）根据以上分析可知，有机物C的结构简式为(CH3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2，以碳碳双键为对称轴进行分析可知，核磁共振氢谱图中有2个峰；
（4）根据信息ⅱ可知，(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2与发生取代反应生成；反应③的化学方程式：(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2++2HBr；
（5）综上分析可知，有机物F的分子式是C24H28O2，结构简式为，含有的官能团：碳碳双键、羧基；
（6）有机物A为对苯二甲酸，同分异构体满足a。苯环上的一氯代物有两种；b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，结构中含有HCOO-取代基，具体结构如下：、；
（7）乙烯与溴加成生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生取代生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH被氧化为OHCCHO，根据信息并结合生成物的结构简式可知，OHCCHO与CH3CHBrCH3在Mg/H2O条件下发生加成反应生成，该有机物再发生消去反应生成，具体合成路线如下：CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHOHC-CHO。
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【题目】下列应用与反应原理设计不一致的是（ ）
A.热的纯碱溶液清洗油污：CO
+H2O
HCO
+OH-
B.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O↓+4HCl
D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。
②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。
(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。
①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。
②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。
③该电池的总反应方程式为____。
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【题目】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)
2CO(g) H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
Ⅰ | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动
B.x=0.8，y＞0.4
C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于
D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行
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【题目】下列有关有机物的说法正确的是
A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
B. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物
C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D. 青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性
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【题目】分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：
① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。
a．能发生水解反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上
d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。
② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。
(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：
①请写出甲中所含官能团的名称________，________。
②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。
③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________
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【题目】已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数（molL-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时，溶液中
、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.
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【题目】Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。
已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（ ）
A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水
B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
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【题目】利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )
A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D.X结构中有1个手性碳原子
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