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    5．将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分．一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应．上述两种情况下生成的气体的质量比为4：3，则该铁的氧化物为（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定

    分析 把铝粉和某铁氧化物粉末分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，另一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是4：3，设氢气物质的量分别为4mol、3mol，根据电子转移守恒计算n（Fe）、n（Al），再根据Fe元素总物质的量及电子转移守恒列方程计算．

    解答 解：设铁的氧化物是FexOy，每一份铁的氧化物是1mol，则反应产生金属铁的物质的量是xmol，若金属铝是amol，根据电子守恒得到3a=2y，根据方程式得到：$\frac{3a}{2}$：x=4：3，解得x=$\frac{9a}{8}$，所以x：y=3：4，所以是四氧化三铁，
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，难度中等，清楚反应过程是关键，注意混合物的计算中守恒的运用，注意运用赋值法简化计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是（　　）
    A．瓶塞正放在桌面上B．试管稍微倾斜
    C．标签朝向手心D．瓶口紧挨试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向10.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
    C．pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
    D．P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“CH3”原子团的烯烃共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
    C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
    A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强D．减小压强     E．加入催化剂    F．增加C的量
    （4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
    （5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    Ⅲ0.601.200.80③？
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；
    填写表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（　　）
    A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
    ①Na2S2O4中S元素的化合价为+3．
    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为NaHSO3（填化学式）．
    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2．该反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为1×10-5mol/L．

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