Question

【题目】0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。

（1）写出反应的热化学方程式。

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H＝44kJ·mol－1，试计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。

Answer 1

【答案】B2H6（g）+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH="-2" 165 kJ·mol-11 016.5

【解析】

试题（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol。

（2）①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/moL，

由盖斯定律可知①+②3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，

11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量2033kJ×0.5=1016.5kJ，