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17.25℃时,对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液,下列说法错误的是(  )
A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(CH3COOH)
B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol/L
D.由水电离出的c(OH-):②>③>①

分析 A.①和②等体积混合后恰好生成醋酸钠,根据质子守恒判断;
B.①和③等体积混合后溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度;
C.②和③等体积混合后溶液呈碱性,氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离;
D.醋酸和氢氧化钠溶液都抑制了水的电离,醋酸根离子水解促进了水的电离.

解答 解:A.①和②等体积混合后恰好生成醋酸钠,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故A正确;
B.①和③等体积混合后溶液显酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.②和③等体积混合后呈碱性,氢氧化钠抑制了水的电离,则溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol/L,故C正确;
D.①CH3COOH溶液抑制了水的电离,②NaOH溶液抑制了水的电离,由于醋酸为弱酸,氢氧化钠为强碱,则②对水电离的抑制程度大于①;③CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进了水的电离,则③中水的电离程度最大,
根据分析可知,由水电离出的c(OH-)大小为:③>①>②,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确水的电离及其影响、盐的水解原理为解答关键,注意掌握电荷守恒、质子守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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