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    13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
    （2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
    A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是D
    A．①②③④B． ③④①②
    C．④①②③D．③①④②
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
    （2）溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓盐酸体积，依据浓盐酸体积选择量筒规格；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
    （4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸导致浓盐酸被稀释，量取的盐酸中氯化氢的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$判断误差．

    解答 解：（1）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L；
    故答案为：11.6；
    （2）配制成1mol/L的稀盐酸220ml，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变可知，V×11.6mol/L=1.0mol/L×250mL，解得V=21.6mL；
    应选择25mL量筒；
    故答案为：C；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③①④②；
    故答案为：D；
    （4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸导致浓盐酸被稀释，量取的盐酸中氯化氢的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L-l的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
    （2）D元素的名称是铝．
    （3）写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓
    （4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0
    在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol．L-l，计算该温度下的平衡常数K=25．
    （5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．加入适量盐酸能使下列离子浓度降低的是（　　）
    A．CO32-B．SO42-C．Cl-D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
    （2）步骤①加铁的目的是将Fe3+还原为Fe2+；
    步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO4•7H2O．
    （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是FeSO4•7H2O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
    （4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=：-80kJ•mol-1．
    反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、S042-、S032-、S2032-、C032一中的若干离子．为了探究其组成，分别取溶液100mL进行如下实验：
    下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液中一定含有NH4+、C032-
    B．溶液中离子浓度c（Na+）=c（S042一）
    C．溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+
    D．溶液可能是由Na2C03与（NH4）2S04组成的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度
    C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表述正确的是（　　）
    A．SO3和NxOy都属于酸性氧化物
    B．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
    C．锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
    D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的（　　）
    A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
    B．漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气：ClO-+Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2+H2O
    C．将0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O
    D．含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯气：4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．
    （1）Cu（Fe）：离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）CO2（HCl）：离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）MgO（Al2O3）：离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）O2（CO2）：离子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O
    （5）NaHCO3 （Na2CO3）：离子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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