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    有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（  ）
    A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
    B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)
    C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③
    D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)
    C
    Na2CO3水解程度大于NaHCO3,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①＞③＞④＞②,A错;根据溶液电中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N)＞c(Cl-),B错;Na2CO3水解促进水的电离,NH3·H2O电离抑制水的电离,故水电离产生的c(OH-):①＜③,C对;③、④等体积混合后以C的水解为主,且C水解生成HC,故溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

    (1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 
    (2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:
    ①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
    (4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
    ②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
    ③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
    （2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
    a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
    （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)
    A．升高温度,溶液的pH会增大
    B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
    C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小
    D．与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		Ki＝1.77×10－4
    		Ki＝4.9×10－10
    		Ki1＝4.3×10－7
    Ki2＝5.6×10－11
     
    下列选项错误的是（  ）
    ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
    ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
    ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
    ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
    A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )
    A．常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1 mol·L-1氨水
    		pH＝11氨水
    		0.1 mol·L-1盐酸
    		 pH＝3盐酸
     
    A．由水电离出的c(H+)：③＞①
    B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
    C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
    D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 
    A．该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
    B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
    C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)
    D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
    （1）此一元弱酸的物质的量浓度为             ；
    （2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          。

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