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    3．下列关于碱金属元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A．它们属于第ⅠA族元素
    B．它们的原子的最外层都只有1个电子
    C．随着核电荷数的增加，它们的金属性增强
    D．随着核电荷数的增加，它们的氧化性增强

    分析 A．碱金属的最外层电子数等于主族序数；
    B．依据碱金属原子结构特点解答；
    C．依据同主族元素性质递变规律解答；
    D．依据同主族元素性质递变规律解答．

    解答 解：A．碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；
    B．碱金属的最外层都只有1个电子，故B正确；
    C．碱金属从上到下，金属性依次增强，故C正确；
    D．碱金属从上到下，金属性依次增强，单质还原性依次增强，它们的阳离子氧化性依次减弱，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，熟悉元素周期表结构及同主族性质递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与B、C、D均能形成含10个电子或18个电子的分子，其中相对分子质量最小的分子含A的质量分数为25%；B是形成化合物种类最多的元素；A原子与D可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．请回答：
    （1）C的元素名称氮．
    （2）A与B、A与D形成含18个电子的化合物的分子式分别是C2H6、H2O2．
    （3）D与B、C可分别形成原子个数比为1：1的化合物，它们都是大气污染物，两者在催化剂存在下反应，可生成两种对大气无污染的气体．该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （4）请写出一种由A、C、D三种元素形成的常见无机化合物（填名称）硝酸，其溶液对水的电离起（填“抑制”、“促进”或“不影响”）抑制作用，原因是硝酸电离产生H+，抑制水的电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室中经常因为试剂的保存方法不当导致大量药品变质，下列试剂保存方法正确的是（　　）
    A．金属钠保存在水中
    B．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中
    C．硝酸银保存在棕色广口瓶中，并置于阴凉处
    D．氢氧化钾溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    B．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：n
    C．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m
    D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，水做氧化剂的是（　　）
    A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OD．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n
    B．△S＞0的反应在一定条件下一定可以自发进行
    C．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
    D．工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH  固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境．
    （2）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）d．
    a．水       b．KOH溶液    c．饱和K2FeO4溶液    d．异丙醇
    （4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）b．
    a．亚硫酸钠     b．KOH  c．醋酸     d．Fe（NO3）2
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将1mol CnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O（g）的体积相等，并消耗44.8L O2（标准状况）．该有机物分子中C原子数n为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知铁钉样品质量为4g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．求未锈蚀铁与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积．

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