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    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

    A.实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴：+Br2+HBr

    B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH–CH2BrCOO–+H2O

    C.实验室制乙炔反应方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

    【答案】C

    【解析】

    A.溴水和苯在催化剂作用下也不发生反应而是发生萃取，A错误；

    B. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+2OH–CH2(OH)COO–+H2O+Br-，B错误；

    C. 实验室制乙炔时，利用CaC2与H2O发生反应，生成Ca(OH)2和C2H2，C正确；

    D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，因为HCO3-与C6H5O-不反应，所以最终仍生成C6H5OH和HCO3-，D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    A.PbO2为还原剂，具有还原性

    B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

    C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol

    D.酸性环境下PbO2的氧化性弱于

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    A.二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。

    B.氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。

    C.苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。

    D.氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。

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    【题目】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是

    A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11

    B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

    C.t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D.t ℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法中正确的是

    A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（ ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成

    酸雨试样中一定含SO42-

    B

    向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色

    I-的还原性强于Cl-

    C

    将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

    Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

    D

    向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

    该盐溶液中含有NH4+

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。

    a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。

    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

    a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）

    A.防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

    B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

    D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A.v(A)＝8 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

    C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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