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有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g.回答下列问题:
(1)3gA中所含氢原子的物质的量是
 
mol;
(2)3gA中所含碳原子的物质的量是
 
mol;
(3)该有机物的分子式为
 
分析:(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量,根据n=
m
M
计算水的物质的量,根据H原子守恒计算n(H);
(2)碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,根据n=
m
M
计算二氧化碳,根据n=
V
Vm
计算氧气的物质的量,根据m=nM计算氧气的质量,根据质量守恒计算CO的质量,根据n=
m
M
计算CO的物质的量,再根据C原子守恒计算n(C);
(3)根据氧原子守恒3gA中氧原子的质量,再根据(1)(2)中的计算确定该物质的最简式,据此解答.
解答:解:(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量,n(H2O)=
3.6g
18g/mol
=0.2mol,根据H原子守恒可知n(H)=2n(H2O)=0.4mol,
故答案为:0.4;
(2)碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,n(CO2)=
4.4g
44g/mol
=0.1mol,
4.48L氧气的物质的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g
故CO的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g,故 n(CO)=
1.4g
28g/mol
=0.05mol,
根据C原子守恒可知n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol,
故答案为:0.15;
(3)由O原子守恒可知3gA中n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol,
由(1)(2)可知3gA中3g A中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol,
所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O,
故答案为:C3H8O.
点评:本题考查有机物的确定,题目难度不大,注意从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量,再根据原子守恒计算,注意(3)中根据H原子是否饱和碳原子四价结构确定最简式是否为其分子式.
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不需要
不需要
;若认为能确定该有机物的分子式,请写出该有机物的分子式,并说明理由:
此有机物的分子式为C3H8O.由上题计算可知此有机物的最简式为C3H8O,在此最简式中H原子相对于C原子已饱和,所以此有机物的分子式只能是C3H8O
此有机物的分子式为C3H8O.由上题计算可知此有机物的最简式为C3H8O,在此最简式中H原子相对于C原子已饱和,所以此有机物的分子式只能是C3H8O

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