Question

3．下列比较不正确的是（　　）

• A． 氢化物热稳定性：H₂S＞HCl
• B． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 离子半径：O^2-＞Na⁺

Answer 1

分析 A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C、同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性S＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C、同周期自左而右金属性减弱，金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，难度不大，考查方式突破常规，需要学生细心审题．