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    【题目】下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

    A. Fe(OH)3与稀硝酸反应 B. FeO与稀硝酸反应

    C. CuO与稀硝酸反应 D. Al(OH)3与稀硝酸反应

    【答案】B

    【解析】A、Fe(OH)3与稀硝酸反应，生成硝酸铁与水，是复分解反应，只体现酸性，选项A错误；B、FeO与稀硝酸反应，生成硝酸铁和氮的氧化物，生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成氮的氧化物体现硝酸的氧化性，选项B正确；C、CuO与稀硝酸反应，生成硝酸铜与水，是复分解反应，只体现酸性，选项C错误；D、Al(OH)3与稀硝酸反应，生成硝酸铝与水，是复分解反应，只体现酸性，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。

    （2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

    （3）如图中A处反应的离子方程式为__________。

    （4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    （1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。

    （3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

    （4）C装置的作用是___________________。

    （5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

    ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

    ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

    （6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

    B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

    C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是

    A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

    B. 电极B附近的c(NO3_)增大

    C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

    A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强

    C. 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

    D. X和Z组成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 由图可知，单斜硫转化为正交硫的反应为吸热反应

    B. 正交硫比单斜硫性质活泼

    C. 相同条件下，等量的正交硫比单斜硫所含有的能量低

    D. 相同条件下，生成等量的二氧化硫气体，正交硫放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

    实验

    c(NO)/mol·L-1

    c(H2)/mol·L-1

    v(正)/mol·L-1·min-1

    ①

    0.10

    0.10

    0.414k

    ②

    0.10

    0.40

    1.656k

    ③

    0.20

    0.10

    1.656k

    下列有关推断正确的是

    A. 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

    B. 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

    C. 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

    D. 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为

    A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

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