Question

18．标准状况下有下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
①6.72L甲烷　②3.01×10²³个氯化氢分子　③13.6g硫化氢
④0.2mol NH₃．

• A． 体积：④＜①＜②＜③
• B． 密度：①＜④＜③＜②
• C． 质量：④＜①＜③＜②
• D． 氢原子数：②＜④＜③＜①

Answer 1

分析 标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根据V=nV_m知，其体积大小与物质的量成正比；
B．根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，气体密度与摩尔质量成正比；
C．根据m=nM计算其质量；
D．根据N=nN_A计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．

解答 解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根据V=nV_m知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；
B．根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；
C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；
D．根据N=nN_A知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2N_A，HCl中H原子个数为0.5N_A，硫化氢中H原子个数为0.8N_A，氨气中H原子个数为0.6N_A，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．