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    已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

    ①4Ps，红)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH1

    ②4Ps，白)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH2

    则ΔH1与ΔH2的关系正确的是　　)。

    A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

    C.ΔH1<ΔH2   D.无法确定


    解析　根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4Ps，红)===4Ps，白)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ·mol－1×4＝＋73.56 kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH2，B正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是(　　)

    A．降温可使化学平衡向正反应方向移动

    B．使用合适的催化剂可使D%有所增加

    C．化学方程式中化学计量数：m>p＋q

    D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

    B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

    C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是　　)。

    A.K值不变，平衡可能移动

    B.K值变化，平衡一定移动

    C.平衡移动，K值可能不变

    D.平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是双选)　　)。

    A.已知在T ℃时，反应2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反应速率表示为v，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

    B.在恒容容器中发生反应N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变

    C.当一定量的锌粉和4 mol·L－1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液

    D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是　　)。

    A.W与Y通过离子键形成离子化合物

    B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

    C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

    D.W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是　　)。

    A.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强

    B.同周期元素中X的金属性最强

    C.原子半径X>Y，离子半径X＋>Y－

    D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：

    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

    投料      1   ：   1       CH3COOH转化率     65%

              1   ：  10       CH3COOH转化率     97%

    (在120 ℃下测定)

    理科综合试卷  第11页(共20页)                                                          理科综合试卷  第12页(共20页)
     


    已知：相关物理性质（常温常压）

    密度g/mL

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    0.79

    -114

    78

    溶

    乙酸

    1.049

    16.2

    117

    溶

    乙酸乙酯

    0.902

    −84

    76.5

    不溶

    合成反应：

    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

    分离提纯：

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）酯化反应的机理

    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理                                              

                                                                             。

       （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=                   。

    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料

    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？                                            。

       （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？                。

      （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？                                。

    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？                         。

    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(　　)

    A．在该反应中碘酸钠作还原剂

    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

    C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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