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    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(   )
    A．氯化铵(NH4Cl)的电子式：
    B．H2O2的电子式：
    C．HClO的结构式：H－O－Cl
    D．14C的原子结构示意图：
    C

    试题分析：选项A错误，氯化铵(NH4Cl)的电子式为： ;选项B错误，H2O2的电子式为；选项D错误，14C的原子结构示意图：；故选C。
    点评：电子式、原子结构示意图是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的结构、粒子数等的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的结构为中心的各化学量的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子及核外电子之间的构成关系。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
    （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
    （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。
    （3）CH4的沸点比SiH4低，原因是_______。
    （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填选项编号）。
    A．离子键B．配位键C．σ键D．π键E．氢键
    （5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是_______。

    （6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：

    该材料的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
    （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为                      。
    （2）CH3COCH3分子中含有    个π键，含有    个δ键。
    （3）固态氯化铬酰属于        晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为         ，二硫化碳属于     （填极性”或“非极性”)分子。
    （4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有           键。
    （5）金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有        个铬原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。

    （2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145?140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”)，并阐述理由。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式              ，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “物质结构与性质”模块（10分）
    请回答下列问题：
    （1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    （2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
    A．是一种活泼的金属元素
    B．其电负性大于硫
    C．其单质可作为半导体材料
    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    关于化合物   ，下列叙述正确的有      ⑤    。
    A．分子间可形成氢键
    B．分子中既有极性键又有非极性键
    C．分子中有7个键和1个键
    D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点   ⑥   的熔点（填>、<或=），其原因是    ⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
     
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是          （填编号）。
    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；
    （3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有     个，π键有     个。
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为          ，属于       分子（填“极性”或“非极性”）。
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                 。
    （7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
           
    在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项比较中，正确的是（   ）
    A．含碳量：生铁＞钢B．熔点：铁＜汞
    C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃D．核外电子数：钠原子＜钠离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：  (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    (1)E的核外电子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                                  。
    (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                                       ；
    (3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取           杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是                    。
    (4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为               ；(每个球均表示1个原子)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：
    (1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
    (2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
    (3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
    (4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
    (5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
    (6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

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