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    15．请写出下列原子团的名称：
    -CHO醛基-COOH羧基-NH2氨基．

    分析 决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基等；据此进行解答．

    解答 解：-COOH：为羧基，为羧酸的官能团；
    -CHO：为醛类的官能团，名称为醛基；-NH2为氨基．
    故答案为：醛基；羧基；氨基．

    点评 本题考查了官能团的结构与名称，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见官能团的组成、结构与名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
    A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
    C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比11：16．原子数目之比为11：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
    （1）上述反应式中属于周期表中第二周期的元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C．
    （2）与K同周期，且最外层只有一个电子的元素（除K以外）是Cu（填元素符号），该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：2
    （4）将CO2通入过量的NaOH溶液中，可得到一种正盐M，用价层电子对互斥理论推测该盐的阴离子的立体构型是平面正三角形．写出与该阴离子互为等电子体的一种离子．
    （5）在生成物中，K2S的晶体类型是离子晶体，若K2S是一种具有面心立方最密堆积的结论，其晶胞如图所示，则每个S2-与8个K+配位，若该晶胞的密度为ρg/cm3，则阴阳离子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（结果用ρ和NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
    （1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列顺序是（2）（1）（4）（3）
    （1）0.1mol/LHCl溶液          （2）0.1mol/LH2SO4溶液
    （3）0.1mol/LNaOH溶液         （4）0.1mol/LCH3COOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求完成下列各题：
    ①NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-
    ②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    C．强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．酚酞试液显红色的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
    D．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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