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    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是           (　　)

    A．NH5中既有离子键又有共价键
    B．NH5的熔沸点高于NH3
    C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
    D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下说法正确的是(  )

    A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
    B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
    C．非金属元素间只能形成共价键
    D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列推断正确的是(  )

    A．BF3是三角锥形分子
    B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构
    C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键
    D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是  (　　)。

    A．NH4＋和CH4都是正四面体形
    B．CO2和CS2都是直线形
    C．NCl3和BCl3都是三角锥形
    D．H2O和H2S都是V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（  ）

    A．CO2、共价键、共价化合物
    B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物
    C．H2O、离子键、共价化合物
    D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是              (　　)

    A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D．分子中不能含有氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（  ）。

    A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3
    B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
    C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
    D．ZO2是极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)。

    A．CH4　Br2 B．H2O　NH3
    C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，含共价键的离子化合物是(　　)。

    A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2

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