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下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系(某些反应产物已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

⑴ 物质F的化学式          
⑵ 物质B的电子式         
⑶ 写出C→E的化学方程式                             
⑷ 写出G→E的离子方程式                             
(1)NO2
(2)
(3)4NH+ 5 O2 4NO + 6H2O
(4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

试题分析:C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,应为NH3,则B为N2,E为NO,G为HNO3,F为NO2,M是最常见的无色液体,应为H2O,A为可与过氧化钠反应的气体,应为CO2,则
(1)由以上分析可知F为NO2,故答案为:NO2
(2)由以上分析可知B为N2,电子式为,故答案为:
(3)C为NH3,在催化作用下与氧气反应可生成NO,为工业制硝酸的重要反应,反应的化学方程式为4NH+ 5 O2 4NO + 6H2O,故答案为4NH+ 5 O2 4NO + 6H2O。
(4)G为HNO3,加水稀释成稀硝酸,可与铜反应生成NO,反应的化学方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空(右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线):

(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至分解分解。
所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有  
                    
(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是          
(3)将“⑵”中滤液                并过滤,得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
(4)向制得的Ba(OH)2溶液中滴加             (填一种试剂名称),再通入二氧化碳。当观察到                           时,即可停止通二氧化碳。
(5)滤出碳酸钡沉淀,经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述不正确的是
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B.与铜反应时,浓硝酸被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO,所以稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中,先出现沉淀,后沉淀溶解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题


图①-?分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。

(1)①、④的化学式分别是______、______。
(2)用电子式表示②的形成过程为                     
(3)⑧与⑨反应的化学方程式是______;检验③的存在的方法是      
(4)Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥,写出反应的离子方程式        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设法把NO2和O2按4:1体积比充满一干燥的真空烧瓶中,然后把烧瓶置于水中,瓶内液面会逐渐上升,则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为(假设①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散)
A.1/14mol /LB.1/22.4mol/LC.1/28mol/LD.1/42mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动:
(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化学方程式(注明反应条件)                                                           
(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气:

①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是学习小组内成员展开了讨论,得出了下面的结论,其中不正确的是              (填字母序号)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反应:NH3·H2O +OH,NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c.反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d.NaOH溶于水放出热量,使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL-1的浓氨水10 mL,用过量的NaOH与之混合,然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气            个烧瓶。
(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥,如图2,装置B中盛装的干燥剂是            
②该同学利用图3装置,成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法:                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围
>7
<7
产物
NO3-
NO、N2O、N2中的一种
 
下列有关说法错误的是(  )。
A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO=NO3-+Cl
B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为    ;仪器b中可选择的试剂为    。 
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是     (填字母)。 
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有    性,写出相应的化学方程式:                       
(4)E装置中浓硫酸的作用是                                     
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:                            
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为    (用含m、n字母的代数式表示)。

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