Question

有两个实验小组探究Na₂O₂与SO₂的反应，都用如图所示装置进行实验．
（1）第1小组认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂．判断有无O₂生成的方法：把

 

放在试管C口处观察现象即可判断有无Na₂SO₃生成的方法：取B中反应后的固体溶于

 

，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明

 

（填“有”或“无”）Na₂SO₃生成．
（2）第2小组认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，他们设计如下方案（假设B中已无Na₂O₂）

以上方案是否合理？

 

（填“是”或“否”），原因是

 

．

Answer 1

考点：碱金属及其化合物的性质实验,探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：实验设计题

分析：（1）纯氧可以使带火星的木条复燃，硫酸钠可以与非氧化性酸反应生成可以使品红褪色的气体：二氧化硫，据此解答即可；
（2）硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀，亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡，不能说明是否含硫酸钡．

解答： 解：（1）带火星的木条可以验证氧气的存在，亚硫酸钠与稀盐酸反应生成二氧化硫、氯化钠和水，二氧化硫可以使品红溶液褪色，若品红褪色，说明有Na₂SO₃生成，
故答案为：带火星的木条；稀盐酸或稀硫酸；有；
（2）由实验流程可知，如果反应装置B中Na₂O₂过量，它将会氧化Na₂SO₃或稀硝酸具有强氧化性，它也会氧化Na₂SO₃，最终都生成硫酸钡沉淀，则实验设计不合理，
故答案为：否；稀硝酸能将BaSO₃氧化成BaSO₄．

点评：本题考查性质实验方案的设计，综合考查物质的性质及实验能力，为高频考点，把握二氧化硫、过氧化钠及硝酸的性质及实验流程为解答的关键，题目难度不大．