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    分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）种．
    A、15B、16C、17D、18
    考点：同分异构现象和同分异构体,聚合反应与酯化反应
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸．
    解答： 解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种．
    故选B．
    点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）
    A、加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D、若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    C、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
    D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（　　）
    实验目的 所加试剂（或操作、图示）          实验现象 实验结论
    A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
    B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水
    C 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
    D 测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的
    1
    5
    		 氧气约占空气体积的
    1
    5
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH升高
    B、烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    C、烧杯b中发生还原反应
    D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）
    A、用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体
    B、化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
    C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
    D、因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃ 700 800 850 1000 1200
    平衡常数K 2.6 1.7 1 0.9 0.6
    （1）该反应的△H
     
    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将
     
    ，正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如右图所示．其他条件相同时，请在图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）．
    （3）在850℃时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向移动的有
     
    （填代号）
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    （4）850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．

    （1）上述反应中，属于置换反应的是
     
    [选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
     
    ；固体废弃物CaSiO3可用于
     
    ．
    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是
     
    ．
    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义
     
    ．
    （6）写出由P→H3PO4 有关反应式①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
    CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反应①
    同时发生副反应：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（异丁醛）…反应②
    CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反应③
    三个反应在不同温度时的平衡常数见下表．回答问题：
    温度/K 反应① 反应② 反应③
    298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
    423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
    （1）423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是
     
    （填序号）．
    a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反应混合物的密度保持不变
    c．丙烯转化率达到最大值                  d．单位时间内，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
    （2）当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298K提高到423K，再次达到平衡后，在生成物中，
     
    （填物质名称）的摩尔百分含量降低．
    （3）若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是
     
    ．
    a．反应③的反应速率最大           b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
    c．反应②达到平衡所需时间最长      d．298K时只有反应③向正反应方向进行
    （4）使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大．导致这种情况出现的原因是
     
    ．

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