一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应
科目:高中化学 来源:2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是 ;
滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为 。
(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
已知X、M都是中学教材中的常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确是
(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平)
(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A. ①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上模拟四化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H﹤0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强(压缩气体或扩大容积),平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三11月阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题
如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.在Pt电极上发生氧化反应
C.阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH‑
D.若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g
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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上周考五化学试卷(解析版) 题型:实验题
石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式: _________________________。
(2)①向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2。高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是:_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为:_____________________。
(3)加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为:_________________________。
(4)用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用:________。1kg初级石墨最多可获得V的质量为_______________kg。
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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上周考五化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA ③标况下,3.36LHF含有的电子数为1.5NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 ⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每生成1molCl2转移的电子总数为2NA
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为2NA
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一月考二化学卷(解析版) 题型:实验题
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】
(1) 利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用________( 填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为_________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol-1)
(4)气体通过 C、D 装置时,试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2 滴浓盐酸,可观察到的现象是__________。
(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有___________性质(填序号)。
a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中,分子的立体结构与氨分子相似的是
A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
答
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