【题目】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持容器体积不变，充入N2
D.保持容器体积不变，充入H2O（g）
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学用语使用正确的是
A. 硫原子的原子结构示意图： 
B. 原子核内有10个中子的氧原子:
C. NH4Cl的电子式: 
.
D. 次氯酸的结构式:H-Cl-O
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【题目】积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
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【题目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. d中可能含有非极性共价键
B. Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：Z<Y<W
C. m在q中燃烧，产生大量白雾
D. 元素非金属性：Y>W>X
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【题目】下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。
(1)甲分子的空间构型是____，乙的电子式为_____。
(2)丙与丁反应的化学方程式________。
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。
已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2
2H2O+O2↑。
(3)A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________(填化学式)。
(4)若无B装置会对_____元素的测量结果有影响(填元素符号)。
(5)E装置中所盛放物质最好选用____(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。
(6)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_____(填元素符号)。
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【题目】某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：
实验编号 | 盐酸浓度/(mol/L) | 铁的形态 | 温度/K |
1 | 4.00 | 块状 | 293 |
2 | 4.00 | 粉末 | 293 |
3 | 2.00 | 块状 | 293 |
4 | 2.00 | 粉末 | 313 |
(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。
(2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。
(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。
①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。
②t2～t3速率变化的主要原因是___________ 。
(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。
A.CuO粉末 B.NaNO3固体 C.NaCl溶液 D.浓H2SO4
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【题目】在一密闭容器中，反应aA（g） 
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了
D.a>b
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【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
下列判断不正确的是
A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）
D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
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