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    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

    B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 molL－1

    C. 从1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.05 molL－1

    D. 在和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度相同

    【答案】B

    【解析】A．1 molL-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1 mol NaCl，选项A错误；B、1 molL-1的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为1 molL-1×2=2 molL-1，选项B正确；C、从1L 0.5molL-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5molL-1，选项C错误；D、在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度为2：1，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    （1）A、B两仪器的名称：A________，B________。

    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________，D______________。

    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________。

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是_______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

    （5）P为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是____________，B含有的官能团是____________；

    （2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是____________；

    （3）C和D的结构简式分别为____________、____________；

    （4）异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________。

    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)________________________________________________；

    （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线____________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中(　　)

    A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂

    C. CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含Al3+为1.08 g的明矾（化学式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）

    A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应

    C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔHTΔS<0的反应一定是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是

    A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

    （1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________。

    （2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________________________________________（字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?

    a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；

    b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；

    c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒___________________________________；

    d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。

    （4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。

    A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

    B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示

    C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

    D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

    （5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________。

    （6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。

    ①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A. 1H与D互称同位素 B. 1H218D通过化学变化不能实现

    C. H2O与D2O的摩尔质量相同 D. 1H218O与D216O的物理性质不同

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