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    17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）
    A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
    B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
    C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
    D．亚硝酸钠由三种元素组成

    分析 A．NaNO2和盐酸作用会放出红棕色气体，NaCl和稀盐酸不反应；
    B．NaNO2具有防腐性，但有毒；
    C．根据元素守恒确定生成物；
    D．NaNO2由Na、N、O三种元素组成．

    解答 解：A．NaNO2和盐酸作用会放出红棕色气体，NaCl和稀盐酸不反应，二者与盐酸混合现象不同，所以可以用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐，故A正确；
    B．NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定，故B正确；
    C．亚硝酸钠中没有H元素，所以其受热分解不能生成氨气，能生成氮的氧化物，故C错误；
    D．NaNO2由Na、N、O三种元素组成，亚硝酸钠属于离子晶体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题以亚硝酸钠为载体考查物质鉴别、物质组成、物质性质，明确物质的性质是解本题关键，注意亚硝酸钠的毒性，很多人往往误食亚硝酸钠而产生中毒现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

    请回答下列问题：
    （1）n值为9，X为Br （填元素符号）?
    （2）①?③的反应类型：①水解反应或取代反应，③加成反应?
    （3）写出M?E?G的结构简式；
    M：；
    E：；
    G：CH2=CHCHO?
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    A→D：；
    B→F：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O?
    （5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
    ①属于酯
    ②属于酚
    ③不能发生银镜反应
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    8．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2
    B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（NO3）3
    C．若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3
    D．若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
    实验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓度实验目的
        ①  2980.20mol/L/a．实验①和②是探究不同温度对锌与盐酸反应速率的影响；
    b．实验①和③是探究不同浓度对锌与盐酸反应速率的影响；
    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别．
        ②  3080.20mol/L/
        ③  2980.40mol/L/
        ④298/0.20
    （2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
    （3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近．该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
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    …
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    实验步骤预期现象
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    （4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
    （5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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