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    以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（　　）
    A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺
    B、与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥
    C、联合制碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，氨碱法中的CO2来源于石灰石煅烧
    D、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%
    考点：氯碱工业
    专题：
    分析：A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本；
    B．氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱；
    C．联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气；
    D．联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到100%，废弃物少．
    解答： 解：A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故A正确；
    B．氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥，故B正确；
    C．CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，氨碱法中CO2的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故C错误；
    D．氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了100%，废弃物少，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理，掌握原理是解题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．
    请回答下列问题：
    （1）a→b点过程中的化学方程式为
     
    ．
    （2）b→c，仅有一种元素发生化合价变化，C点所对应的KBrO3的物质的量为
     
    ．
    （3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）酸性条件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数．
    （1）甲烷分子具有
     
    结构，其结构式是
     
    ．
    （2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量
     
    802KJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式
     
    该反应属于
     
    （填反应类型）．
    （4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池．图如是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则负极反应式为
     
    ；该电池工作过程中，H+的移动方向为从
     
    到
     
    （填“左”或“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    ASO2的水溶液中加入紫色石蕊试液，先变红，后褪色变红是因为亚硫酸钠先酸性，后褪色是因为SO2有漂白性
    B漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性漂白粉中Ca（ClO）2与HCl反应生成HClO的原因
    C往血红色的Fe（SCN）3溶液中滴加新制的氯水，红色褪去因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN-氧化而使之褪色
    DFe2O3 可与CO反应制取单质FeCO具有还原性，能把Fe置换出来
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒，乙池中的
     
    棒．
    ②甲池中发生的总反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
     
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
     
    ，乙池碳极上电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
     
    ．
    ④若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=
     
    ．
    ⑤氯碱工业中在电解饱和食盐水之前需对原料粗盐进行精制，粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别是（a）Na2CO3、（b）HCl、（c）BaCl2、（d）NaOH，这四种试剂添加的合理顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将4.0mol的HI气体充入1L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		04080120
    n（HI）4.02.8bc
    n（H2）0a1.01.0
    （1）a=
     
    ，c=
     
    ；
    （2）计算在该温度时此反应的平衡常数K=
     
    ；
    （3）保持温度不变，120s时再通入2.0mol的H2．当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、所有物质中都含有化学键
    B、共价化合物中可能含离子键
    C、离子化合物中只含离子键
    D、离子化合物中可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、NO3-、SCN-
    B、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、放入铝粉能放出氢气的溶液：K+、NH4+、HCO3-、SO42-
    D、由水电离出来的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图示装置，下列说法错误的是（　　）
    A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
    B、虚线框中接直流电源，可能发生：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、虚线框中接直流电源，可能发生：Zn+H2SO4
     电解 
    .
     
    ZnSO4+H2↑
    D、生成2.24L H2时，一定转移0.2 mol e-

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