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    【题目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

    A. SO42－ B. NO3－ C. Na+ D. Fe3+

    【答案】A

    【解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO42－，且至少含有NO3－、Cl－，中的一种，若含有NO3－、Cl－两种，则还含有Na+，故答案选A。

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    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是

    A. 升温能提高氢气的转化率

    B. 采用20～50 MPa能提高催化剂的效率

    C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量

    D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本

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    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

    (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的保存不用棕色瓶的是

    A. 浓硝酸 B. 硝酸银 C. 氯水 D. 浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：

    【实验I】探究SO2催化氧化的反应：

    （1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________________________。〇

    （2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_______。

    （3）能证明气体中有SO2的实验现象是_____________，有SO3的实验现象是_____________。

    【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：

    （4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 ___________________________。

    （5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_________；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

    假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    假设2：SO2与Fe3+反应；

    假设3：___________________________。

    （6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。

    实验步骤

    现象和结论

    ①测定Y中混合溶液的pH；

    ②配制与步骤①有相同pH的________，并通入适量N2；

    ③将SO2通入步骤②中溶液。

    若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。

    经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：此条件下未见气体产生）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

    已知：乙酸酐用AS表示，其结构式为

    （1）C中含有官能团的名称为______．

    （2）写出反应⑦的化学方程式_________________________________．

    （3）写出G的结构简式______．

    （4）任意写出一种符合下列条件的B的同分异构体______

    a、苯环上只有两个取代基 b、能发生银镜反应

    c、苯环上的一溴代物有两种

    d、加入NaHCO3溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体

    （5）写出反应类型：①______

    （6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是______．

    A．三氯化铁溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知铯是第六周期第IA族的元素，性质与钠相似，下列有关叙述中不正确的是

    A. Cs单质可与H2O反应放出H2 B. CsOH是易溶于水的强碱

    C. CsCl熔点较高 D. Cs2O为两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3。

    （1）实验开始的步骤，组装好仪器，____________，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_________。

    （3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

    （4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是____________。

    （5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

    实验序号

    溶液pH

    亚硫酸钠与水的质量比

    反应温度

    硫粉质量

    亚硫酸钠转化率

    1

    10

    1.5：1

    100℃

    18

    80.7%

    2

    10

    1.1:1

    100℃

    18

    94.6%

    ①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；

    ②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行____次对比实验；

    ③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列变化不属于化学研究范畴的是( )

    A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鲜的原子弹爆炸实验

    C. 近期出现雾霾的原因探究 D. 马鞍山钢铁厂冶炼铁

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