Question

19．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气．下列叙述正确的是（　　）

• A． NaH在水中显酸性
• B． NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
• C． NaH中氢离子半径比锂离子的大
• D． NaH中氢离子可以被还原成氢气

Answer 1

分析 A、氢化钠和水反应生成氢气，根据原子守恒判断另一种物质，由生成物的酸碱性判断；
B、先判断氢离子的电子数，再把其电子层排布与氦原子的比较判断；
C、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；
D、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断；

解答 解：A、氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H₂O=H₂+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误．
B、NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确．
C、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C正确．
D、NaH+H₂O=H₂+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了粒子半径比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意利用盐类水解理解NaH与水的反应．