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13.已知实验室中有98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸.
①所需浓硫酸的体积为12.5mL.
②选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要100mL容量瓶 .
③定容时由于俯视刻度线,则对浓度产生的影响为偏大 (填“偏大”“偏小”或“无影响”).

分析 ①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容,据此选择需要仪器;
③定容时由于俯视刻度线导致溶液体积偏小,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:①98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸,应选择100mL体积容量瓶,实际配制100mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V=2.3mol/L×100mL,解得V=12.5mL;
故答案为:12.5;
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容,需要仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸,应选择100mL体积容量瓶,所以还缺少的仪器:100mL容量瓶;
故答案为:100mL容量瓶;
③定容时由于俯视刻度线,导致溶液体积偏小,则溶液浓度偏大;
故答案为:偏大.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和过程是解题关键,注意仪器的正确使用方法和误差分析的方法.

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