分析 ①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容,据此选择需要仪器;
③定容时由于俯视刻度线导致溶液体积偏小,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.
解答 解:①98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸,应选择100mL体积容量瓶,实际配制100mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V=2.3mol/L×100mL,解得V=12.5mL;
故答案为:12.5;
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容,需要仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸,应选择100mL体积容量瓶,所以还缺少的仪器:100mL容量瓶;
故答案为:100mL容量瓶;
③定容时由于俯视刻度线,导致溶液体积偏小,则溶液浓度偏大;
故答案为:偏大.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和过程是解题关键,注意仪器的正确使用方法和误差分析的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiC是氧化产物 | |
B. | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2 | |
C. | C 既是氧化剂又是还原剂 | |
D. | 若生成4.48L CO,则转移0.4 mol 电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合反应 | B. | 分解反应 | C. | 置换反应 | D. | 复分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2(g)的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 | |
B. | 同质量的H2 (g)和CH3OH(l)完全燃烧,CH3OH(l)放出的热量多 | |
C. | $\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)═$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
D. | 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液:OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
B. | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl- | |
C. | 工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中SO2+OH-═HSO3- | |
D. | 向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无法计算 | B. | (m-0.8)g | C. | (m-1.2)g | D. | (m-1.6)g |
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