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    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)

    ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液

    A．①⑥⑤③　　　　　　　　　B．②③④③

    C．②③⑤③                   D．①③⑤③


    解析：由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为：

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一种有机合成中间体，其结构简式为

     


    ，A的合成路线如图所示，其中B～H分别代表一种有机物。

    已知： 

     


                                        

    R、R′代表烃基。

    请回答下列问题：

    (1)A中碳原子的杂化轨道类型有____________；A的名称(系统命名)是__________________________；第⑧步反应的类型是________。

    (2)第①步反应的化学方程式是________________。

    (3)C物质与CH2C(CH3)COOH按物质的量之比1∶1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料Ⅰ。Ⅰ的结构简式是________。

    (4)第⑥步反应的化学方程式是________________。

    (5)写出含有六元环，且一氯取代物只有2种(不考虑立体异构)的A的同分异构体的结构简式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，将重铬酸钾（K2Cr2O2）溶于水配成橙色的稀溶液。

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，原因是________。

    （2）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡__________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)

    A、 g 

    B、2b g

    C、 

    D、

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是(　　)

    A、颜色变浅

    B、逐渐加深

    C、没有改变

    D、变棕黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

    (　　)

    A．NH　NO　CO　Na＋

    B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO

    C．NO　K＋　AlO　OH－

    D．NO　Mg2＋　K＋　Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

    B．c值越大，合金中Al的含量越高

    C．b值越大，合金中Mg的含量越高

    D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

    B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

    C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

    D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：

    ( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

    已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

    (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

    (2)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的

    平均速率为v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (3)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为                   ( 用 a 表示 )

    (4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为                    ，正极的反应式

    为                     

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