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    短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ）

    A. 和水反应 B. 和硫酸反应 C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是表示反应2A＋B＝3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( )[

    ①υ(A)＝0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)＝0.3mol·L-1·S-1

    ③υ(C)＝0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)＝1mol·L-1·S-1

    A．④>③>①>② B．②>③>①＝④ C．②>③>①>④ D．③>②>①＝④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是

    A．溶液与浊液 B．两种不同胶体 C． 溶液与胶体 D．两种不同溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号中)，溶液能与原溶液完全相同的是

    A.HBr(H2O) B.CuSO4(CuCO3)

    C.AgNO3(AgNO3) D .NaHSO4(H2SO4)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

    （3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

    （4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

    （5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

    ①_______________；

    ②_______________；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体

    ④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）

    A． 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2

    B． 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L盐酸

    C． 用图1所示的操作可检查装置的气密性

    D． 实验室用图2所示的装置制取少量的NO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省钦州港区高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

    （2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

    (3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

    （4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

    （5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

    （6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上阶段考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。

    （2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。

    （3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。

    （4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确是

    A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2O

    B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

    C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色

    D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

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