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    7．下列各项表达式正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．F-的结构示意图：
    C．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OD．NaCl的电子式：

    分析 A．氮气分子的电子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；
    B．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10；
    C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；
    D．氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷．

    解答 解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为，故A错误；
    B．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故B正确；
    C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故C错误；
    D．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故D错误；故选B．

    点评 本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应都是吸热反应
    B．化学反应都是放热反应
    C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    D．有能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的分类或归类不正确的是（　　）
    ①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银 
    ②化合物：CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD
    ③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡  
    ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸
    ⑤同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C．
    A．①②③④B．①②④C．①③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（　　）
    A．CaO+H2O=Ca（0H）2B．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在实验室中将工业酒精转化为无水酒精的方法是：加入过量的生石灰后分液
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
    D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂．但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致．亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO、NO2）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得．硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得．
    （1）实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由橙色变为绿色，写出该反应的离子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （2）写出氮氧化物（NO、NO2）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
    （3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是BC．
    A．稀盐酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液
    （4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶质的化学式）
    （5）工业品硝酸钠含少量杂质（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
    a．称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反应后过滤．
    b．向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
    有关反应为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①A溶液中的溶质的化学式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-转化为沉淀而除去．
    ②B物质是淀粉，滴定终点时的颜色变化是蓝色→无色．
    ③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是（任写一点）NO2-未沉淀完全（或滴定过程中带入空气将生成的I-氧化、部分S2O32-与Ag+反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）
    A．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    B．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO
    D．2NO2?N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
    B．元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于甲烷的叙述中不正确的是（　　）
    A．甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C-H键完全相同
    B．甲烷可使澄清石灰水变浑浊
    C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应

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